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Semana12 SESIÓN 34	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
contenido temático	Acidificación de los océanos Concepto de molécula

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·         7. Utiliza la simbología química para escribir ecuaciones que representen la transformación de sustancias, y la nomenclatura Stock para nombrar y escribir fórmulas de óxidos e hidróxidos, y la tradicional para oxácidos. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor  hace su presentación de preguntas: Preguntas ¿Por qué se produce la acidificación de los océanos? ¿Qué moléculas se combinan en la acidificación de los océanos? ¿Cuáles son las moléculas de la combustión que contaminan la atmosfera? ¿Qué reacciones químicas se producen al mezclar los gases contaminantes del aire con el agua? ¿Cuáles son las ecuaciones químicas de la reacción de los gases contaminantes del aire con el agua? ¿Cuáles son las ecuaciones químicas de la reacción de los gases contaminantes del aire con el agua? Equipo 6 2 1 3 4 5 Respuesta Porque es el resultado  provocado por las emisiones de CO2 a la atmosfera Procedentes  de las actividades humanas. -El CO2. -Dióxido de carbono libre en disolución (CO2 (aq)). -Ácido carbónico (H2CO3). Bicarbonato (HCO3) -Carbonato (CO3  -2). CO2, SO2, NOX, HIDROCARBUROS Y PARTICULAS. La combustión del carbón con azufre SO2, óxidos de nitrógeno (NO2) y los hidrocarburos(RH), experimentan unas reacciones por la luz ultravioleta. Lluvia acida (H2SO4) CO2+H2OàH2CO3 (ACIDO CARBONICO) CO+H2OàH2CO2 (ACIDO CARBONOSO) SO2+H2OàH2NO2 (ACIDO NITROSO) SO3+H2OàH2SO4 (acido sulfúrico)  NO2+H2Oà HNO3 (ACIDO NITRCO) CO2+H2OàH2CO3 (ACIDO CARBONICO) CO+H2OàH2CO2 (ACIDO CARBONOSO) SO2+H2OàH2NO2 (ACIDO NITROSO) SO3+H2OàH2SO4 (acido sulfúrico)  NO2+H2Oà HNO3 (ACIDO NITRCO) FASE DE DESARROLLO   Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Ácidos e hidróxidos, neutralización Equipo Productos de la combustión 1 Reacción: Azufre más oxigeno produce dióxido de azufre Ecuación química: S+O2 – SO2 2 Reacción química:  Dióxido de azufre más agua más agua produce acido sulfuroso Ecuación química:SO2+H2OàH2SO3 3 Reacción química: Carbono más oxigeno produce dióxido de carbono Ecuación química:  C+O2                          CO2 4 Reacción Dióxido de azufre más agua produce ácido Sulfuroso Ecuación química: SO2+H2OàH2SO3 5 Reacción: Nitrógeno más oxigeno produce monóxido de di nitrógeno Ecuación química: N+O à N2O 6 Reacción: monóxido de di nitrógeno más agua produce acido Nitroso Ecuación química: N+H2O à NOH2 •Le proporciona los medios para caracterizar los productos de la reacción de los óxidos con el agua por medio de indicadores ácido – base, potenciómetro o tiras reactivas de pH. (A6) Procedimiento: 1.- Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del ácido nítrico diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos. *Repetir el paso anterior con el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico. 2.- Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del hidróxido de sodio diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos. *Repetir el paso anterior con el hidróxido de calcio y el hidróxido de potasio. Equipo Sustancia y formula Agua con indicador Color Inicial Agua con indicador y sustancia Color final 1 Ácido sulfúrico VERDE ROJO 2 Hidróxido de calcio MORADO. 3 Ácido clorhídrico.  Verde Azul 4 hidróxido de sodio VERDE MORADO 5 hidróxido de potasio 6 ácido nítrico verde ROJO Conclusiones:  1. Al colocar una acido con se tornaba de un color rosado y al juntarse con un hidoxido variaba entre azul y morado  • Propicia la reflexión acerca de los efectos de estos compuestos en la vida diaria y la disposición inadecuada de los mismos en su entorno. (A6)  • Solicita la representación de las reacciones efectuadas mediante ecuaciones químicas. (A7) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad

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Semana11 SESIÓN 33	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos Recapitulación 11
contenido temático	Óxidos del carbono, propiedades e importancia Efecto invernadero y cambio climático

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·         6. Comprende el potencial de los seres humanos para modificar su ambiente al obtener y caracterizar óxidos metálicos y no metálicos mediante su reacción con agua y la identificación del carácter ácido o básico de los productos. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1-el efecto invernadero, como afecta al clima, los hidrocarburos saturados e insaturados. 2-las causas del cambio climático. 3-ninguna. 1.- Hidrocarburos saturados e insaturados, nomenclatura, efecto invernadero y cambio climático. 2.-Realizar e identificar reacciones endotérmicas y exotérmicas. 3.-No tenemos algún tipo de dudas. 1-Reacciones químicas, Combustión, energías de activación y de reacción. 2- Aprendimos, el tema de energías endotérmicas y exotérmicas. 3- Ninguna 1.- Hidrocarburos, atmosfera, cambio climático y la importancia de la energía 2-. Aprendimos que el efecto invernadero afecta al planeta. Identificamos los hidrocarburos. 3.- No tenemos dudas. 1. los hidrocarburos, , las energias endotermicas y exotermicas, el efecto invernadero y su efecto en el medio ambiente 2. aprendimos los temas vistos como las energias y el efecto invernadero. 3. ninguna 1.- Los hidrocarburos, combustión, reacciones químicas y energias de activación y reacción. 2.-Ejemplos de combustion, el efecto invernadero, energias endotérmicas y exotérmicas 3.- Ninguna. - FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.